Care este perioada de chimie. Care este perioada în chimie - Domino22

Perioada - șirul sistemului periodic elemente chimice, secvența de atomi pentru a crește încărcarea kernelului și umplerea e-shellului electronic exterior.

Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, constând din 8 elemente, sunt numite mici. Perioadele rămase care au 18 sau mai multe elemente sunt mari. Cea de-a șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei la care aparține elementul chimic este determinat de numărul de cochilii electronice.

Fiecare perioadă începe un metal tipic și se termină cu un gaz nobil care este precedat de tipic nonmetall.

În prima perioadă, pe lângă Helium, există un singur element - hidrogen, combinând proprietățile tipice pentru metale și ne-metale. Aceste elemente sunt umplute cu electroni de 1s-submarin.

În elementele din a doua și a treia perioadă există o umplutură consistentă a submaroes S și P. Pentru elementele de perioade mici, o creștere destul de rapidă a electronizabilității cu o creștere a încărcăturilor nucleelor, slăbirea proprietăților metalice și creșterea nemetalică se caracterizează.

Cea de-a patra și a cincea perioadă conțin decenii de elemente D de tranziție, care, după umplerea cu electroni de către electroni, submarinul extern este umplut, în conformitate cu regula funcționarului, D-submarinul nivelului anterior de energie.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

În cea de-a șasea și a șaptea perioadă, submarinele 4F și 5F sunt saturate, ca urmare a căreia conțin alte 14 elemente mai mult comparativ cu cele 4 și a 5-a perioade.

Datorită diferenței în perioadele de lungime și alte caracteristici există diferite metode Locația lor relativă în sistemul periodic. Într-o variantă de realizare scurtă, perioadele mici conțin un rând de elemente, au două rânduri mari. Într-o versiune lungă periodică, toate perioadele constau dintr-un rând. Rândurile de lantanide și ainoidele sunt de obicei scrise separat în partea de jos a mesei.

Elementele unei perioade au valori apropiate de mase atomice, dar proprietăți fizice și chimice diferite, spre deosebire de elementele aceluiași grup. Cu o creștere a încărcării nucleului în elementele aceleiași perioade, raza atomică scade și crește numărul de electroni de valență, ca rezultat al proprietăților metalice metalice și crescute ale elementelor sunt slăbite, slăbirea reducerii și consolidarea proprietăților oxidative ale substanțelor formate.

Perioada este o linie a unui sistem periodic de elemente chimice, secvența de atomi pentru a crește încărcarea kernelului și umplerea electronilor carcasei electronice externe.

Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, constând din 8 elemente, sunt numite mici. Perioadele rămase care au 18 sau mai multe elemente sunt mari. Cea de-a șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei la care aparține elementul chimic este determinat de numărul de cochilii electronice (niveluri de energie).

Numărul de încărcare al nucleului atomic (sinonime: numărul atomic, numărul atomic, numărul de secvență al elementului chimic) - numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de încărcare este egal cu încărcătura nucleului în unități de încărcare elementară și, în același timp, egală cu numărul de secvență al miezului elementului chimic corespunzător în tabelul Mendeleev.

Un grup de sistem periodic de elemente chimice este o secvență de atomi pentru a crește sarcina kernel-ului cu același tip de structură electronică.

Într-o versiune cu rază scurtă de acțiune a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupe - principalele (sau subgrupurile A), începând cu elementele primelor și celei de-a doua perioade și laterale (subgrupuri b) conținând elemente D. Subgrupurile au, de asemenea, nume pentru elementul cu cea mai mică încărcătură a nucleului (de regulă, de elementul a doua perioadă a subgrupurilor principale și a elementului din a patra perioadă pentru subgrupuri laterale). Elementele unui subgrup au proprietăți chimice similare.

care este perioada în chimie

1. Sistemul periodic periodic de elemente chimice, secvența de atomi pentru a crește încărcarea kernelului și umplerea e-shellului electronic exterior.

   Sistemul periodic are șapte perioade. Prima perioadă care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, constând din 8 elemente, sunt numite mici. Perioadele rămase care au 18 sau mai multe elemente sunt mari. Cea de-a șaptea perioadă nu este finalizată. Numărul perioadei la care aparține elementul chimic este determinat de numărul de cochilii electronice (niveluri de energie).

   
   

   Fiecare perioadă (cu excepția primului) începe un metal tipic (Li, Na, K, Rb, CS, FR) și se termină cu gaz nobil (nu, NE, AR, KR, HE, RN), care este precedat de tipic non-metal.

   Dawn # 769; Aducerea numărului # 769; Nucleul atomic (Sinonime: numărul atomic, numărul atomic, numărul de secvență al elementului chimic) Numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de încărcare este egal cu încărcătura nucleului în unități de încărcare elementară și, în același timp, egală cu numărul de secvență al miezului elementului chimic corespunzător în tabelul Mendeleev.

   Un grup de sistem periodic de elemente chimice Secvența de atomi pentru a crește sarcina kernel-ului cu același tip de structură electronică.

   Numărul grupului este determinat de numărul de electroni de pe teaca exterioară a atomului (electroni de valență) și, de regulă, corespunde celei mai înalte valențe a atomului.

   Într-o versiune cu rază scurtă de acțiune a sistemului periodic, grupurile sunt împărțite în subgrupuri ale principalelor (sau subgrupurilor A), începând cu elementele din prima și a doua perioadă și laterală (subgrupuri b) conținând elemente D. Subgrupurile au, de asemenea, nume pe element cu cea mai mică încărcătură a nucleului (de regulă, asupra elementului a doua perioadă pentru subgrupurile principale și elementul din a patra perioadă pentru subgrupurile laterale). Elementele unui subgrup au proprietăți chimice similare.

   Cu o creștere a încărcării nucleului în elementele aceluiași grup, radiațiile atomice cresc datorită creșterii numărului de cochilii electronice, ca rezultat al cărui electronegantium este redus, îmbunătățind metalicul și slăbirea ne- Proprietățile metalice ale elementelor, îmbunătățind reducerea și slăbirea proprietăților oxidative ale substanțelor formate de ele.

2. Linii orizontale în tabel. Mendeleev.
3. Fila Gorental Line (TA Sho Zleva). Mendeleva.

Evoluția sistemului periodic de elemente chimice

Special și important pentru evoluția sistemului periodic de elemente chimice a fost introdus de ideea lui Mendeleev despre locul elementului din sistem; Poziția elementului este determinată de numerele perioadei și grupului. Bazându-se pe această idee, Mendeleev a ajuns la concluzia despre nevoia de a schimba greutățile atomice ale unor elemente (U, CE, CE și analogi), care a fost prima uz practic P. s. er, și, de asemenea, a prezis mai întâi existența și proprietățile de bază ale mai multor elemente necunoscute, care au corespuns celulelor nefolosite P. p. e. Exemplul clasic este predicția "ekaluminiei" (viitorul GA, Deschis P. Lekkom de Baabodran în 1875), Ekabor (SC, deschis de omul de știință suedeză L. Nilson în 1879) și "Ecasiliia" (GE, deschis de omul de știință german K. Wincler în 1886). În plus, Mendeleev a prezis existența analogilor de mangan (viitoare TS și RE), TVLUR (PO), iod (AT), CESIUM (FR), Bariu (RA), Tantalum (PA).

În multe privințe, generalizarea empirică a faptelor a fost reprezentată, deoarece sensul fizic al legii periodice nu era clar și nu a existat nicio explicație a motivelor modificării periodice a proprietăților elementelor în funcție de creșterea greutăților atomice.

Aceasta se referă la fundamentarea fizică a legii periodice și a dezvoltării teoriei lui P. p. e. Multe fapte nu au putut fi explicate. Deci, descoperirea a fost neașteptată la sfârșitul celor 19 secole. Gazele inerte care păreau că au găsit locuri în P. p. e.; Această dificultate a fost eliminată prin includerea în P. p. e. Grupul zero independent (ulterior subgrupuri VIIIA). Descoperirea multor "elemente radio" la începutul secolului al XX-lea. a condus la o contradicție între nevoia de plasare în P. p. e. și structura sa (pentru mai mult de 30 de astfel de elemente a fost de 7 locuri "vacante" în perioadele a șasea și a șaptea). Această contradicție a fost depășită ca urmare a deschiderii izotopilor. În cele din urmă, valoarea greutății atomice (masa atomică) ca parametru care determină proprietățile elementelor și-a pierdut treptat valoarea.

Structura unui sistem periodic de elemente chimice.

Modern (1975) P. p. e. acoperă 106 elemente chimice; Dintre acestea, toate tranzranul (Z \u003d 93-106), precum și elementele cu Z \u003d 43 (TC), 61 (PM), 85 (AT) și 87 (FR) sunt obținute artificial. În istoria lui P. p. e. A fost propus un numar mare de (câteva sute de sute) imagine grafică, în principal sub formă de tabele; Imaginile sunt cunoscute și sub formă de diferite forme geometrice (spațiale și plate), curbe analitice (de exemplu, spirale) etc. Trei forme de P. au primit cea mai mare distribuție.

E.: Scurt, propus de Mendeleev (fig.2) și a câștigat recunoașterea universală (în formă modernă, este dată bolnavului); Lung (fig.3); Scara (figura 4). Forma lungă a fost dezvoltată și de Mendeleev, iar într-o formă îmbunătățită, a fost propusă în 1905 de către Werner. Scara este propusă de omul de știință englez T. Bailey (1882), om de știință danez Y. Tomsen (1895) și sa îmbunătățit de N. BOR (1921). Fiecare dintre cele trei formulare are avantaje și dezavantaje. Principiul fundamental al clădirii P. p. e. este separarea tuturor elementelor chimice în grupuri și perioade. Fiecare grup la rândul său este împărțit în subgrupuri principale (A) și laterale (B). Fiecare subgrup conține elemente cu proprietăți chimice similare. Elemente ale subgrupurilor A și B din fiecare grup, de regulă, detectează o anumită similitudine chimică între ele, în principal în cele mai înalte grade de oxidare, care, de regulă, corespund numărului grupului. Perioada se numește combinația de elemente, începând cu metal alcalin și terminând cu gaz inert (un caz special - prima perioadă); Fiecare perioadă conține un număr strict definit de articole. P. s. e. Se compune din 8 grupe și 7 perioade (a șaptea nu a fost încă finalizată).

Prima perioadă a sistemului periodic de elemente

Specificul primei perioade constă în faptul că conține doar 2 elemente: H și el. Place H în sistem este ambiguu: hidrogen prezintă proprietăți comune cu metale alcaline și cu halogeni, este plasat fie în IA, fie (de preferință) în subgrupul VIIA. Heliu - Primul reprezentant al subgrupului VIIA (cu toate acestea pentru o lungă perioadă de timp Nu și toate gazele inerte au fost combinate într-un grup zero independent).

A doua perioadă a sistemului periodic de elemente

A doua perioadă (Li-NE) conține 8 elemente. Începe cu un Li alcalin metalic, singurul grad de oxidare este egal cu I. Apoi este metalul, gradul de oxidare II. Natura metalică a următorului element este exprimată slab (gradul de oxidare III). C - Nonmetal tipic, mergând pentru el, poate fi atât pozitiv, cât și negativ quadricular. Ulterior N, O, F și NE sunt non-metale și numai N este cel mai înalt grad de oxidare V corespunde numărului de număr; Oxigenul numai în cazuri rare arată o valență pozitivă, iar pentru f, gradul de oxidare VI este cunoscut. Completează perioada de gaz inert NE.

A treia perioadă a sistemului periodic de elemente

A treia perioadă (NA - AR) conține, de asemenea, 8 elemente, natura schimbării proprietăților este în mare parte similară cu cea de-a doua perioadă. Cu toate acestea, mg, în contrast a fi, mai metalic, precum și Al comparativ cu B, deși Al este inerentă amfoterină. Si, P, S, CI, AR - non-metale tipice, dar toate (cu excepția AR) prezintă grade mai mari de oxidare egale cu numărul grupului. Astfel, în ambele perioade, ca z crește, există o slăbire a metalului și sporirea naturii nemetalice a elementelor. Mendeleev numite elemente ale celei de-a doua și a treia perioade (mici, pe terminologia sa) tipice. Este esențial ca acestea să aparțină numărului de natură cea mai frecventă, iar C, N și O sunt împreună cu H de bază de materie organică (organogen). Toate elementele din primele trei perioade sunt incluse în subgrupuri.

Terminologia modernă - elementele acestor perioade aparțin elementelor S (metale alcaline și forforate), care alcătuiesc subgrupurile IA-și IIA (evidențiate pe masa de culoare roșie) și elementele R (B - NE , AT - AR) incluse în subgrupurile IIIa - VIIIA (personajele lor sunt evidențiate cu portocaliu). Pentru elementele de perioade mici, cu o creștere a numerelor ordinale, se observă mai întâi o scădere a razei atomice, iar atunci când numărul de electroni din mantaua exterioară a atomului crește semnificativ, repulsia lor reciprocă duce la o creștere a atomicului rază. Un alt maxim se realizează la începutul perioadei următoare de pe elementul alcalin. Aproximativ același model este caracteristic razei de ioni.

A patra perioadă a sistemului periodic de elemente

A patra perioadă (kr) conține 18 elemente (prima perioadă lungă, de Mendeleev). După un metal alcalin de k și un capăt închis, o serie de zece așa-numite elemente de tranziție (SC - Zn) sau D-elemente (simboluri sunt date în albastru), care sunt incluse în subgrupuri ale grupurilor corespunzătoare P. p. e. Cele mai multe elemente de tranziție (toate sunt metale) prezintă oxidare mai mare egală cu numărul grupului. Excepția este triada FE-CO-Ni, în care cele două elemente sunt tratate ca fiind pozitive cât mai pozitive, iar fierul în anumite condiții este cunoscut de gradul de oxidare VI. Elemente, începând cu GA și terminând KR (P-elemente), aparțin subgrupelor A, iar natura modificărilor proprietăților lor sunt aceleași ca în intervalele corespunzătoare ale elementelor celei de-a doua și a treia perioade. Sa stabilit că KR este capabil să formeze compuși chimici (în principal cu F), dar gradul de oxidare VIII este necunoscut pentru el.

A cincea perioadă a sistemului periodic de elemente

Cea de-a cincea perioadă (RB - Xe) este construită în mod similar cu cea de-a patra; De asemenea, are o inserție de la 10 elemente de tranziție (Y-CD), D-elemente. Caracteristicile specifice ale perioadei: 1) În triada en-rh - PD numai rutenium arată gradul de oxidare VIII; 2) toate elementele de subgrupuri și oxidare mai mare egală cu numărul grupului, inclusiv XE; 3) În I, sunt observate proprietăți metalice slabe. Astfel, natura schimbării proprietăților ca z crește cu elementele perioadelor a patra și a cincea este mai complicată, deoarece proprietățile metalice sunt stocate într-un interval mare de numere de secvență.

A șasea perioadă de elemente de sistem periodice

Cea de-a șasea perioadă (CS-RN) include 32 de elemente. În plus, în plus față de 10 d-elemente (LA, HF-Hg), se conține o combinație de 14 F-elemente, lantanide, de la CE la LU (simboluri negre). Elementele de la LA la LU sunt foarte asemănătoare chimic. În formă scurtă P. s. e. Lantanoizii sunt incluși în celula LA (de la gradul lor predominant de oxidare III) și înregistrat de o linie separată în partea de jos a tabelului. Această tehnică este oarecum inconvenabilă, deoarece 14 elemente se dovedesc a fi în afara mesei. Această lipsă este lipsită de forma lungă și de scară P. p. e., care reflectă bine specificul lantanidelor pe fundalul unei structuri holistice a P. p. e. Caracteristici: 1) În sistemul de operare IR - PT triade, numai regiunea OSM indică gradul de oxidare VIII; 2) la caracterul metalic mai pronunțat (comparativ cu 1); 3) RN, aparent (chimia sa a fost puțin studiată), trebuie să fie cea mai reactivă a gazelor inerte.

Dacă tabelul Mendeleev pare dificil să înțelegeți, nu sunteți singuri! Deși nu este ușor să înțelegeți principiile sale, abilitatea de a lucra cu acesta va ajuta la studierea științelor naturale. Pentru a începe, examinați structura mesei și ce informații pot fi găsite din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți trece la studiul proprietăților fiecărui element. În cele din urmă, folosind tabelul Mendeleev, puteți determina numărul de neutroni din atomul unui element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul Mendeleev sau sistemul periodic de elemente chimice începe în colțul din stânga sus și se termină la capătul ultimului rând al mesei (în colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt situate de la stânga la dreapta în ordinea creșterii numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținute într-un atom. În plus, greutatea atomică crește cu o creștere a problemei atomice. Astfel, prin amplasarea unui element particular în tabelul Mendeleev, este posibil să se determine masa sa atomică.

1. După cum se poate observa, fiecare element următor conține un proton mai mult decât elementul care a precedat-o. Acest lucru este evident dacă vă uitați la numere atomice. Numerele atomice cresc cu una când se deplasează de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt situate în grupuri, unele celule ale mesei rămân goale.

   • De exemplu, prima linie a tabelului conține hidrogen, care are numărul 1 atomic și heliu cu numărul atomic 2. Cu toate acestea, acestea sunt situate pe margini opuse, ca aparținând unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupuri care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. De regulă, ele sunt desemnate într-o singură culoare, ceea ce ajută la determinarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și prezice comportamentul lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni pe carcasa exterioară.

   • Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogen. În unele tabele, este indicat în ambele grupuri.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar camerele sunt configurate sau în partea de jos a mesei. Camerele pot fi indicate de Roman (de exemplu, IA) sau arabă (de exemplu, 1a sau 1).
   • Când conduceți de-a lungul coloanei de sus în jos, ei spun că "navighează grupul".

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în conformitate cu numărul lor atomic, dar și de grupuri (elementele aceluiași grup au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru poate fi mai ușor de înțeles cum se comportă unul sau un alt element. Cu toate acestea, cu o creștere a numărului atomic, nu este întotdeauna elemente care intră în grupul corespunzător, prin urmare există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 linii au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul 21 atomic.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt elemente ale pământului rar și sunt, de obicei, transportate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al mesei.

4. Fiecare linie a mesei este o perioadă. Toate elementele unei perioade au același număr de orbite atomice, pe care electronii sunt situați în atomi. Numărul de orbale corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 linii, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor celei de-a șaptea perioade sunt 7 orbitale.
   • De regulă, perioadele sunt notate de numere de la 1 la 7 pe masa din stânga.
   • Când se deplasează de-a lungul liniei de la stânga la dreapta, ei spun că "vizualizați perioada".

5. Învață să distingi metalele, metaloidele și non-metalele. Veți înțelege mai bine proprietățile unui anumit element dacă puteți determina ce tip se referă. Pentru confort în majoritatea tabelelor, metalele, metaloidele și nemetatalurile sunt desemnate de diferite culori. Metalele sunt în stânga și non-metale - pe partea dreaptă a tabelului. Metaloidele sunt situate între ele.

   Partea 2

   Elemente Denumiri

   1. Fiecare element este indicat de una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este dat de litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Simbolul este un nume abreviat al unui element care coincide în majoritatea limbilor. Atunci când experimentele și lucrul cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt de obicei utilizate, deci este util să le amintiți.

      • De obicei, simbolurile elementelor reprezintă o reducere a numelui lor latină, deși pentru unii, în special recent elementele deschiseAcestea sunt obținute din numele general acceptat. De exemplu, heliul este indicat de simbolul său, care este aproape de numele general acceptat în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este denumit ca Fe, care este o reducere a numelui său latin.

   2. Fiți atenți la numele complet al elementului dacă este afișat în tabel. Acest "nume" al elementului este utilizat în textele obișnuite. De exemplu, "heliu" și "carbon" sunt numele elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt indicate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și numai simbolurile lor chimice sunt date.

   3. Găsiți numărul atomic. De obicei, numărul atomic al elementului este situat în partea superioară a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate fi, de asemenea, sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni din atom. Toți atomii unuia sau alt element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii elementului rămâne constant. Altfel, ar fi un alt element chimic!

      • În funcție de numărul atomic al elementului, se poate determina și numărul de electroni și neutroni din atom.

   5. În mod tipic, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. O excepție este cazul când atomul este ionizat. Protonii sunt pozitivi, iar electronii sunt o taxă negativă. Deoarece atomii sunt, de obicei, neutri, conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate capta electroni sau le poate pierde și, în acest caz, este ionizat.

      • Ioni sunt incarcare electrica. Dacă există mai mulți protoni în ioni, atunci are o încărcătură pozitivă și, în acest caz, după simbolul elementului, se pune semnul "plus". Dacă Ion conține mai mulți electroni, acesta are o încărcare negativă, indicată de semnul "minus".
      • Semnele de "plus" și "minus" nu sunt puse dacă atomul nu este un ion.

Tabel periodic de elemente chimice

Imaginea grafică a legii periodice este o masă periodică. Acesta conține 7 perioade și 8 grupuri.

Formă scurtă a tabelului D.I. Mendeleeva.

Versiunea polunny a tabelului D.I. Mendeleeva.

Există, de asemenea, o versiune lungă a mesei, arată ca o jumătate de vis, dar numai lanthanoizii și actinoizii nu sunt depuși dincolo de masă.

Tabelul original D. I. Mendeleev

1. Perioadă Elemente chimice situate în linie (1 - 7)

Mic (1, 2, 3) - constau dintr-un rând de elemente

Mare (4, 5, 6, 7) - constau din două rânduri - citite și ciudate

Perioadele pot consta din 2 (mai întâi), 8 (al doilea și al treilea), 18 (al patrulea și al cincilea) sau 32 (șase). Ultima, a șaptea perioadă este neterminată.

Toate perioadele (cu excepția primului) încep cu un metal alcalin și se termină cu gaze nobile.

În toate perioadele, se observă o creștere a maselor atomice relative ale elementelor, se observă o creștere a proprietăților nemetalice și de slăbire a proprietăților metalice. În perioade mari, tranziția proprietăților din metal activ la un gaz nobil apare mai încet (după 18 și 32 de elemente) decât în \u200b\u200bperioade mici (prin 8 elemente). În plus, în perioade mici, valența în compușii de oxigen crește de la 1 la 7 (de exemplu, de laNa la cl. ). În perioade mari, valența crește inițial de la 1 la 8 (de exemplu, în cea de-a cincea perioadă de rubidiu la ruteniu), apoi apare un salt ascuțit, iar valența scade la 1 în argint, apoi crește din nou.

2. Grupuri - coloane verticale de elemente cu același număr de electroni de valență egali cu numărul grupului. Subgrupurile principale (A) și laterale (B) se disting.

Subgrupurile principale Constau în elemente de perioade mici și mari.

Subgrupuri laterale Constau în elemente ale unor perioade mari.

În subgrupurile principale de sus în jos, proprietățile metalice sunt îmbunătățite și slăbesc nemetalice. Elementele grupurilor principale și laterale sunt foarte diferite de proprietăți.

Numărul grupului prezintă cea mai mare valență a elementului (cu excepția n,DE).

Generalități pentru elementele subgrupurilor principale și laterale sunt formulele de oxizi mai mari (și hidrații lor). Oxizi mai mari și elementele lor hidrateazăI - III. Grupurile (cu excepția borului) sunt dominate de proprietățile principale, cuIV VIII - ACIDIC.

grup			III.				VII.	VIII. (cu excepția gazelor inerte)
Oxid mai mare	U 2 O.	Eo.	E 2 o 3	EO 2.	U 2 o 5	EO 3.	E 2 o 7	EO 4.
Hidrat de oxid mare	Eon.	E (el) 2	E (el) 3	H 2 EO 3	H 3 EO 4	H 2 EO 4	Neo 4.	H 4 EO 4

Pentru elementele subgrupurilor principale, formulele compușilor de hidrogen sunt comune. Elemente ale subgrupurilor principaleI - III. grupele formează solide - hidruri (hidrogen în gradul de oxidare - 1) șiIV - VII. Grup - gazos. Compuși de hidrogen de elemente ale subgrupurilor principaleIV. Grupuri (EN 4) - NeutruV. Grupuri (EN 3) - Motive,VI și VII. Grupuri (H 2 E și NE) - acizi.