Kimyo davri nima. Kimyoviy davr - domino22 nima?

Davr - davriy tizim kimyoviy elementlar, yadrolarni zaryadlashni ko'paytirish va tashqi elektron e-qobiqni to'ldirish uchun atomlar ketma-ketligi.

Davriy tizim yetti muddatga ega. 2 elementni, shuningdek, 8 elementdan iborat birinchi va uchinchi davr kichik deb nomlangan. 18 yoki undan ortiq elementlarga ega bo'lgan qolgan davrlar katta. Ettinchi davr tugallanmagan. Kimyoviy elementning tegishli bo'lgan davr raqami uning elektron qobiqlari soni bo'yicha belgilanadi.

Har bir davr odatiy metalni boshlaydi va olijanob gaz bilan tugaydi.

Birinchi davrda geliydan tashqari, faqat bitta element - metallar uchun ham, metallarga xos bo'lgan vodorod, ham birlashtirilgan xususiyatlar mavjud. Ushbu elementlar 1S-suv osti kemasi bilan to'ldiriladi.

Ikkinchi va uchinchi davr elementlarida s-va p-setaucoes izchil to'ldirish mavjud. Kichik davr elementlari uchun, yadroli to'lovlarning ko'payishi, metall xususiyatlarini zaiflashtirish, metall xususiyatlarini zaiflashtirish va metall bo'lmaganlar ko'payishi bilan tavsiflanadi.

To'rtinchi va beshinchi davrda bir necha o'n yillar davomida elektronlar, elektronlar bilan elektron pochta orqali to'ldirilgandan so'ng, tashqi suv osti kemasi oldingi energiya darajasining d-suv osti kemasi joylashgan.

1S 2P 3P 3P 4S 3P 4P 56 4: 4D 5P 6P 6: 5F 6d 7d 7d 7d ...

Oltinchi davrda 4 foiz va 5-banki to'yingan, natijada 4 va 5-davrlarga nisbatan yana 14 element mavjud.

Uzunlik va boshqa xususiyatlardagi farq tufayli mavjud turli xil usullar Davriy tizimda ularning qarindoshlari. Qisqa masofali tartibda, kichik vaqtlarda bir qator elementlar qatorida ikkita qator mavjud. Uzoq vaqtinchalik versiyada barcha davrlar bir qatordan iborat. Lantanidlar va aktinidoidlar odatda stolning pastki qismida alohida yoziladi.

Bir davrdagi elementlar atom massalari, ammo bir xil guruhning elementlaridan farqli o'laroq, turli xil jismoniy va kimyoviy xususiyatlarga ega. Xuddi shu davrdagi elementlardagi yadrolarni ko'paytirish bilan atom radiusi pasayadi va eritmalarning metall bo'lmagan xususiyatlari ko'payadi, natijada metall va metall bo'lmagan xususiyatlar ko'payishi susayadi, pasayishi susayadi hosil bo'lgan moddalarning oksidlanish xususiyatlarini kuchaytirish.

Ushbu davrda kimyoviy elementlarning davriy tizimi, yadro zaryadini oshirish va tashqi elektron qobig'ining elektronlarini to'ldirish uchun atomlar ketma-ketligi yo'nalishidir.

Atom yadrosi (Sinonimlar: atom raqami, atom raqami, kimyoviy elementning ketma-ketligi) - atom yadrosidagi protonlar soni. To'lov raqami boshlang'ich zaryad birligida yadro zaryadiga teng va bir vaqtning o'zida mendeleev jadvalidagi tegishli kimyoviy elementning yadrosi ketma-ket soniga teng.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi, yadroni bir xil elektron tuzilishga ega bo'lgan yadrolarni ko'paytirish uchun atomlar ketma-ketligi hisoblanadi.

Davriy tizimning qisqa masofali versiyasida guruhlar kichik guruhlarga bo'linadi - asosiy (yoki kichik guruhlarga), birinchi va ikkinchi davrlar elementlari va yonma-element elementlarini (kichik elementlar) o'z ichiga olgan (kichik guruhlar) elementlaridan boshlanadi. Kichik guruhlar, shuningdek, el guruhi uchun nomga ega (qoida tariqasida, ikkinchi davrning asosiy qismi uchun asosiy kichik guruhlar uchun ikkinchi davr el guruhlari uchun ikkinchi davr el guruhi uchun). Bitta kichik guruhning elementlari shunga o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega.

kimyatdagi davr nima?

Kimyoviy elementlarning davriy davriy tizimi, atomlarning ketma-ketligi, yadro zaryadini oshirish va tashqi elektron e-qobiqni to'ldirish uchun.
Davriy tizim yetti muddatga ega. 2 elementni, shuningdek, 8 elementdan iborat birinchi va uchinchi davr kichik deb nomlangan. 18 yoki undan ortiq elementlarga ega bo'lgan qolgan davrlar katta. Ettinchi davr tugallanmagan. Kimyoviy elementning tegishli bo'lgan davr raqami uning elektron qobiqlari (energiya darajasi) bo'lgan.

Har bir davr (birinchi bundan mustasno) odatdagi metalni boshlaydi (Li, Na, K ks, FR, AR, KR, u, Rn) tugaydi. odatdagi bo'lmagan metall.

№ 769; 769 raqamini olib keladigan; Atom yadrosi (Sinonimlar: atom raqami, atom raqami, kimyoviy elementning ketma-ketligi) atom yadrosidagi protonlar soni. To'lov raqami boshlang'ich zaryad birligida yadro zaryadiga teng va bir vaqtning o'zida mendeleev jadvalidagi tegishli kimyoviy elementning yadrosi ketma-ket soniga teng.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi bir xil elektron tuzilishga ega bo'lgan yadro zaryadini ko'paytirish uchun atomlar ketma-ketligi.

Guruhning soni atomning tashqi qopqog'ida (valent elektronlar) va qoida tariqasida, atomning eng yuqori darajasiga mos keladi.

Davriy tizimning qisqa masofali versiyasida guruhlar asosiy (yoki kichik bir davrlarning elementlari va yonma-yon (kichik elementlar) elementlarini (kichik elementlarni) o'z ichiga olgan kichik guruhlarning kichik guruhlariga bo'linadi. Kasabalarni, shuningdek, el guruhida (qoida tariqasida, asosiy kichik guruhlar uchun ikkinchi davr el guruhlari uchun ikkinchi davr el guruhlari uchun ikkinchi davr el guruhlari uchun). Bitta kichik guruhning elementlari shunga o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega.

Xuddi shu guruhning elementlarida yadrolarning zaryadlanishi, atom radiasi, natijada elektron chig'anoqlar sonining ko'payishi sababli, elektron chig'anoqlar sonining ko'payishi hisobga olinadi, natijada elektron vositalar soni kamayadi, metallordi, metall va zaiflikni kuchaytiradi elementlarning metall xususiyatlari, ular tomonidan shakllangan moddalarning oksidlovchi xususiyatlarining kamayishi va zaiflashishini kuchaytiradi.
Jadvaldagi gorizontal chiziqlar. Mendeleev
Gorental liniyasi (ta sho zleva) yorlig'i. Mendeleva

Kimyoviy elementlarning davriy tizimining evolyutsiyasi

Tizimdagi yagona elementning o'rniga kimyoviy elementlarning davriy tizimining evolyutsiyasi uchun maxsus va muhim ahamiyatga ega bo'ldi; Elementning holati davri va guruhlari tomonidan belgilanadi. Ushbu g'oyaga tayanib, mendeleev birinchisi bo'lgan ba'zi elementlarning atom og'irligini o'zgartirish zarurligi to'g'risida xulosaga keldi (U, CE va uning o'xshashligi) birinchi bo'ldi amaliy foydalanish P. S. er, shuningdek, avvalgi noma'lum elementlarning mavjudligi va asosiy xususiyatlarini oldindan aytib bo'lmaydigan hujayralarga mos keladi. e. Klassik misol - "EsonMuminiya" (1879 yilda SC, SC 1879 yildagi Shvetsiya ochiladigan) va "SC," Ge, "Ge, Ge Ge Ge German Open" tomonidan ochilgan "Ekasilite" (Ecurilition) K. Wincler 1886 yilda). Bundan tashqari, mendeleev marganets (bo'lajak TS va Re), TV orqali (PO), yod (AD), CESII (RA), Tanlium (RA) ning (ra)) mavjudligini taxmin qildi.

Ko'p jihatdan, faktlarni empirik umumlashtirish tasvirlangan, chunki davriy qonunning jismoniy ma'nosi noaniq edi va atom og'irliklarining ko'payishiga qarab davrlarning xususiyatlarini davriy o'zgartirish sabablari haqida izoh bermadi.

Bu davriy qonunning jismoniy asoslari va P. P.-ning nazariyasini rivojlantirishga bog'liq. e. Ko'p faktlar tushuntirib berilishi mumkin emas edi. Shunday qilib, 19 asr oxirida kashfiyot kutilmagan edi. P. P. p.-p-p ga eganday tuyulgan gazlar inert. e .; Ushbu qiyinchilik P. P-ga qo'shilishi bilan chiqarildi. e. Mustaqil nol nol guruh (keyinchalik VIIA kichik guruhlar). 20-asrning boshlarida ko'plab "radio elementlar" kashfiyoti. P. P ga joylashtirish zarurati o'rtasida qarama-qarshilikka olib keldi. e. va uning tuzilishi oltinchi va ettinchi davrda 7 ta "bo'sh" joylashtirilgan. Ushbu qarama-qarshilik izotoplarning ochilishi natijasida engib o'tdi. Va nihoyat, atom vaznining (atom massasi) qiymati asta-sekin o'z qiymatini yo'qotdi.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimining tuzilishi.

Zamonaviy (1975) P. S. e. 106 ta kimyoviy elementlarni qamrab oladi; Shulardan, barcha Tranruran (Z \u003d 93-106), shuningdek Z \u003d 43 (TC), 61 (PV), 85 (AT) va 87 (Fr) elementlari sun'iy ravishda olinadi. P. P. tarixida. e. Bu taklif qilindi katta miqdorda (bir necha yuz) variantlar grafik tasvir, asosan jadvallar shaklida; Rasmlar turli geometrik shakllar (fazoviy va tekis), analitik chiziqlar (masalan, spirallar) va boshqa shakllarda ma'lum. P. ning uchta shakli eng katta taqsimlandi.

E .: qisqa, mendeleev tomonidan taklif qilingan va universal tan olindi (zamonaviy shaklda u kasallikka beriladi.); Uzoq (3-rasm); Narvon (4-rasm). Uzoq shakl, shuningdek, Mendelreev va yaxshilangan shaklda ishlab chiqilgan, u 1905 yilda Verner tomonidan taklif qilingan. Zinapoyada ingliz olimi Beyli (1882), Daniya olimi Y. Tomsk (1895) tomonidan taklif etiladi va N. Bor (1921) tomonidan yaxshilandi. Uch shaklning har biri afzallik va kamchiliklarga ega. Binoning asosiy printsipi p. p. e. barcha kimyoviy elementlarni guruh va davrlarga ajratish. O'z navbatida har bir guruh asosiy (a) va yon tomonga (b) kichik guruhlarga bo'linadi. Har bir kichik guruhda shunga o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega elementlar mavjud. Har bir guruhda A va B-kichik guruhlarning elementlari, odatda, asosan eng yuqori darajadagi oksidlanishda, asosan, eng yuqori darajadagi oksidlanishda, masalan, guruh soniga mos keladi. Davr ishqorli metaldan boshlangan va inert gazi bilan tugaydigan elementlarning kombinatsiyasi deb ataladi (maxsus holat - birinchi davr); Har bir davrda qat'iy belgilangan miqdordagi narsalar mavjud. P. S. e. U 8 guruhdan iborat va 7 ta davrdan iborat (ettinchisi hali yakunlanmagan).

Elementlarning davriy tizimining birinchi davri

Birinchi davrning o'ziga xos xususiyatlari uning faqat 2 elementini o'z ichiga olgan: h va u. Tizimda H joyida noaniq: gidrogen gidrogen gidrogramin metallar bilan keng tarqalgan xususiyatlarni ko'rsatadi va bu Via Subroupda IA \u200b\u200byoki (afzal). Geliy - Via Subroupning birinchi vakili (ammo uzoq vaqt E'tibor berilmagan va barcha inert gazlari mustaqil nol guruhga birlashtirilgan).

Davriy elementlar tizimining ikkinchi davri

Ikkinchi davr (li - ne) 8 elementni o'z ichiga oladi. Bu ishqorli metall Li bilan boshlanadi, ularning yagona oksidlanish darajasi I. Keyin, keyin metall, oksidlanish bo'yicha II darajali metalldir. Keyingi elementning metall xususiyati zaif ifodalanadi (oksidlanish ilmiy darajasi). C - Oddiy aralashma, bunga ketadigan, ham ijobiy va salbiy talaba bo'lishi mumkin. Keyingi N, o, f va SH metallari emas, va faqat n eng yuqori daraja - bu son raqamiga mos keladi; Kislorod faqat kamdan-kam hollarda ijobiy valentlikni ko'rsatadi va f, Oksid vI darajasi ma'lum. Inert Gas-Ne davrini tugatadi.

Elementlarning davriy tizimining uchinchi davri

Uchinchi davr (Na - Ar) shuningdek 8 elementdan iborat bo'lib, ularning xususiyatlari o'zgarishi, ular ikkinchi davrda kuzatuvga o'xshaydi. Biroq, mg, aksincha, ko'proq metall jihatdan, shuningdek b ga qaraganda, al-ga qaraganda, barchasi amfoterinlikka xosdir. Si, p, s, Cl, ar - tipik bo'lmagan metallar, ammo barchasi (AAdan tashqari AR) guruh raqamiga teng bo'lgan oksidlanishning yuqori darajalariga teng. Shunday qilib, Z kabi ikkala davrda ham ko'payadi, metallning zaiflashishi va elementlarning metal bo'lmagan xususiyatlarini kuchaytirish mavjud. Mendeleev ikkinchi va uchinchi davrlar (kichik, uning terminologiyada) elementlarini deb atadi. Ularning tabiatda eng keng tarqalgan va C, N va O eng keng organik moddalarning (organogen) asosiy elementlari bilan bir qatorda. Dastlabki uch davrning barcha elementlari kichik guruhlarga kiritilgan.

Zamonaviy terminologiya - bu davrlarning elementlari IA- va IIA kichik guruhlarni tashkil etadigan (qizil rangdagi rang stoliga) va Rang elementlariga (B - SH , At - Ar) IIIa-Viia kichik guruhlariga kiritilgan (ularning belgilari to'q sariq rang bilan ajratilgan). Kichik davrlar elementlari uchun atom radii yilining o'sishi bilan, atom radii-dagi pasayish kuzatiladi, keyin atomning tashqi qobig'ining pasayishi kuzatildi, shundan keyin o'zaro jarulish atomning ko'payishiga olib keladi radiusi. Yana bir maksimal ishqor elementi bo'yicha keyingi davrning boshida erishiladi. Taxminan bir xil naqsh ion radiusiga xosdir.

Davriy elementlar tizimining to'rtinchi davri

To'rtinchi davr (K - kr) 18 elementdan iborat (birinchi uzoq davr, mendeleev tomonidan). K va Yer elementlari) va o'nta o'tmish elementlari (sc - zn) yoki D-elementlar (belgilar ko'k rangda beriladi) dan keyin Tegishli guruhlarning kichik guruhlari P. P. e. Ko'p o'tisholmalar elementlari (ularning barchasi metallar to'plamlari) guruh raqamiga teng oksidlashning yuqori okturasini namoyish etadi. Istisno - bu oxirgi elementlarning ikkitasi iloji boricha ijobiy munosabatda bo'lganligi va ma'lum shartlarda temirning ma'lum bir sharoitga ega bo'lgani ma'lum. KR (P-elementlar) dan boshlab elementlar (P-elementlar) dan boshlanadigan elementlar va ularning xususiyatlaridagi o'zgarishlarning tabiati ikkinchi va uchinchi davr elementlarining tegishli davriy davrlarida bo'lgani kabi. Kr kimyoviy birikmalarni shakllantirishga qodir ekanligi aniqlandi, ammo oksidlanish darajasi bu uchun noma'lum.

Elementlarning davriy tizimining beshinchi davri

Beshinchi davra (Rb - Xe) xuddi shu tarzda to'rtinchi o'ringa qurilgan; Shuningdek, u 10 ttitsiyaning 10 funktsiyasidan (Y - CD), D-elementlarni joylashtiradi. Davrning o'ziga xos xususiyatlari: 1) Triadeni atigi rutium faqat ruteniy oksidlanish darajasini ko'rsatadi; 2) kichik guruhlarning barcha elementlari va guruhlar soniga teng oksidlash, shu jumladan XE; 3) Men, men, zaif metall xususiyatlari qayd etilgan. Shunday qilib, Z xususiyatlarning o'zgarishi tabiati, to'rtinchi va beshinchi davr elementlari ko'proq murakkablashadi, chunki metall xususiyatlari ketma-ketlik sonlarida saqlanadi.

Davriy tizim elementlarining oltinchi davri

Oltinchi davr (CS - RN) 32 elementni o'z ichiga oladi. Bundan tashqari, 10 d-elementdan tashqari (La, HF - HG), 14 funt elementlar, lantaniyes, ya'ni Lu-ga (qora belgilar) kombinatsiyasi mavjud. LA-dan Lu-ga elementlar kimyoviy jihatdan o'xshashdir. Qisqa shaklda e. Lantoidlar La C hujsida (ularning ustun darajasi oksidlanish darajasi uchun iii) va stolning pastki qismida alohida qayd etilgan. Ushbu usul biroz noqulay, chunki 14 elementdan tashqari stoldan tashqarida bo'ladi. Ushbu etishmovchilik uzoq va zinapoyadan mahrum bo'lgan P. P. e. P. P ning yaxlit tuzilishining fonida lantaniylarning xususiyatlarini aks ettiradi. e. Xususiyatlar: 1) OS - IR - PT Triadere, faqat OSM VIII darajasi oksidlanish darajasini ko'rsatadi; 2) Metall xarakterga ko'ra ko'proq talaffuz qilinadi (1). 3) RN, aftidan (uning kimyosi kichraytirilgan), inert gazlarining eng reaktivligi bo'lishi kerak.

Agar mendeleev jadvali siz uchun tushunish qiyin bo'lsa, siz yolg'iz emassiz! Uning printsiplarini tushunish oson emas bo'lsa-da, u bilan ishlash qobiliyati tabiiy fanlarni o'rganishda yordam beradi. Avvalambor, stol tuzilishi va undan har bir kimyoviy element haqida ma'lumotni o'rganish mumkin. Keyin har bir elementning xususiyatlarini o'rganishga kirishingiz mumkin. Va nihoyat, mendeleev jadvalidan foydalanib, siz kimyoviy element atomidagi neytronlar sonini aniqlashingiz mumkin.

Qadamlar

1-qism

Stol tuzilishi

Mendeleev jadvali yoki kimyoviy elementlarning davriy tizimi yuqori chap burchakda boshlanadi va stolning oxirgi qatori oxirida (pastki o'ng burchakda) tugaydi. Jadvaldagi elementlar o'z atom sonini ko'paytirish tartibida chapdan o'ngga joylashgan. Atom sonida bitta atomda qancha proton mavjudligi ko'rsatilgan. Bundan tashqari, atomlar sonining ko'payishi bilan atom vazni ko'payadi. Shunday qilib, mendeleev stolidagi ma'lum bir element joylashgan joyda, uning atom massasini aniqlash mumkin.

Ko'rinib turibdiki, har bir keyingi element avvalgisidan oldingi elementdan ko'proq proton mavjud. Agar siz atom raqamlariga qarasangiz, bu aniq. Chapdan o'ngga o'tishda atom raqamlari bir-biriga ko'payadi. Elementlar guruhlarda joylashganligi sababli, stolning ba'zi hujayralari bo'sh qoladi.
- Masalan, stolning birinchi satri, atom raqami va geliy atomiyadagi geliy mavjud. Ammo ular turli guruhlarga tegishli bo'lgan qarama-qarshi qirralarda joylashgan.
O'xshash jismoniy va kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lgan elementlarni o'z ichiga olgan guruhlar haqida bilib oling. Har bir guruhning elementlari tegishli vertikal ustunda joylashgan. Qoida tariqasida, ular bir xil rangda belgilanadi, bu esa shunga o'xshash fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lgan elementlarni aniqlashga va ularning xatti-harakatlarini bashorat qilishga yordam beradi. Muayyan guruhning barcha elementlari tashqi qobiqda bir xil miqdordagi elektronlarga ega.
- Vodorod ishqorli metal guruhiga ham, halogen guruhiga ham tegishli bo'lishi mumkin. Ba'zi jadvallarda u ikkala guruhda ham ko'rsatilgan.
- Aksariyat hollarda guruhlar 1 dan 18 gacha raqamlangan va xonalar stolning pastki qismida joylashgan. Xonalar Rim (masalan, IA) yoki arab (masalan, 1a yoki 1) ko'rsatilishi mumkin.
- Yuqoridagi ustunni yuqoridan pastgacha haydashda, siz "guruhni ko'rib", deyishadi.
Stolda bo'sh hujayralar nima uchun borligini bilib oling. Elementlar nafaqat ularning atom raqamiga, balki guruhlarga muvofiq ravishda (bir xil guruhning elementlari o'xshash). Buni qanday yoki boshqa elementning o'zini tutishini tushunish osonroq bo'lishi mumkin. Biroq, atom raqamining ko'payishi bilan har doim ham tegishli guruhga kiradigan element emas, shuning uchun stolda bo'sh hujayralar mavjud.
- Masalan, dastlabki 3 qatorda bo'sh hujayralar mavjud, chunki o'tish metallari faqat atomik raqamdan topilgan.
- 57 dan 102 gacha bo'lgan atom raqamlari bo'lgan elementlar noyob er elementlari bo'lib, ular odatda stolning pastki o'ng burchagidagi alohida kichik guruhga olib boriladi.
Jadvalning har bir satri - bu davr. Bir davrning barcha elementlari bir xil sonli atom orbitalariga ega, ularda elektron atomlarda joylashgan. Orbitallar soni davr raqamiga to'g'ri keladi. Jadvalda 7 satr mavjud, ya'ni 7 ta davr mavjud.
- Masalan, birinchi davr elementlarining atomlari bitta og'ishqa ega va ettinchi davr elementlarining atomlari 7 ta orbitaldir.
- Qoida tariqasida, davrlar chap jadvalda 1 dan 7 gacha.
- Chap tomonda chapdan o'ngga o'tishda, ular siz "davrni tomosha qilayotgan" deb aytishadi.
Metalllar, metalloidlar va metall bo'lmagan metallarni ajratishni o'rganing. Agar siz biron bir turdagi o'zgarishini aniqlay olsangiz, ma'lum bir elementning xususiyatlarini yaxshiroq tushunasiz. Ko'pgina stollarda, metallar, metallomolilar va aralashmalarda qulaylik uchun turli xil ranglar bilan belgilanadi. Metallar chap va metallarda - stolning o'ng tomonida. Metalloidlar ular orasida joylashgan.

2 qism
Elementlar belgilari
1. Har bir element bir yoki ikkita lotin harflari bilan ko'rsatilgan. Qoida tariqasida, element belgisi katta harflar bilan tegishli hujayraning markazida beriladi. Belgilar ko'p tillarda mos keladigan narsaning qisqartirilgan nomi. Eksperimentlar va kimyoviy tenglamalar bilan ishlashda elementlar belgilari odatda qo'llaniladi, shuning uchun ularni eslab qolish foydali bo'ladi.
  - Odatda elementlarning belgilari ularning lotin nomining kamayishidir, garchi ba'zilari, ayniqsa yaqinda ochiq elementlarUlar umuman qabul qilingan nomdan olinadi. Masalan, geliy ko'p tillarda umuman qabul qilingan nomga yaqin bo'lgan belgi bilan ko'rsatilgan. Shu bilan birga, Dazmol fe deb belgilanadi, bu uning lotin nomining pasayishi.
2. Agar stolda ko'rsatilgan bo'lsa, buyumning to'liq nomiga e'tibor bering. Elementning bu "nomi" oddiy matnlarda ishlatiladi. Masalan, "geliy" va "uglerod" elementlarning nomlari. Odatda, har doim ham bo'lmasa ham, elementlarning to'liq nomlari kimyoviy belgi ostida ko'rsatilgan.
  - Ba'zida jadval elementlarning nomlarini ko'rsatmaydi va faqat kimyoviy belgilari beriladi.
3. Atom raqamini toping. Odatda elementning atom raqami o'rtada yoki burchakda tegishli hujayraning yuqori qismida joylashgan. Bu shuningdek, elementning belgisi yoki nomi ostida bo'lishi mumkin. Elementlar 1 dan 118 gacha atom raqamlar mavjud.
  - Atom raqami har doim butun son.
4. Esingizda bo'lsin, atom raqami atomdagi protonlar soniga mos keladi. Bir yoki boshqa elementning barcha atomlari bir xil proton miqdori bor. Elektronlardan farqli o'laroq, element atomidagi protonlar soni doimiy bo'lib qoladi. Aks holda, yana bir kimyoviy element bo'lar edi!
  - Elementning atom raqamiga ko'ra, atomdagi elektron va neytronlar soni ham aniqlanishi mumkin.
5. Odatda, elektronlar soni protonlar soniga teng. Astof bir narsa bu atom ionlashtirilgan bo'lsa. Protonlar ijobiy va elektron zaryaddir. Odatda atomlar neytral bo'lsa, unda bir xil miqdordagi elektron va protonlar mavjud. Biroq, atom elektronni tortib olishi yoki ularni yo'qotishi mumkin va bu holda u ionlashtiriladi.
  - Ionlari elektr to'lovi. Ionda ko'proq proton bo'lsa, unda bu ijobiy zaryadga ega va bu holda, elementning ramzi bilan "Plus" belgisi qo'yiladi. Agar ionda ko'proq elektron bo'lsa, u "minus" belgisi bilan ko'rsatilgan zaryadga ega.
  - "Plus" va "minus" belgilari atom ion bo'lmasa, qo'yilmaydi.

Kimyoviy elementlarning davriy jadvali

Davriy qonunning grafik qiyofasi davriy jadvaldir. Uning tarkibida 7 ta va 8 guruh mavjud.

D.I stolining qisqa shakli. Mendeleeva.

D.I stolning poliz versiyasi. Mendeleeva.

Shuningdek, stolning uzun versiyasi mavjud, u yarim tushga o'xshaydi, lekin faqat lantanoidlar va aktinidoidlar stoldan tashqarida saqlanmaydi.

Asl jadval D. I. Mendeleev

1. Davr Chiziqda joylashgan kimyoviy elementlar (1 - 7)

Kichkina (1, 2, 3) - bir qator elementlardan iborat

Katta (4, 5, 6, 7) - ikki qatordan iborat - o'qing va g'alati

Davrlar 2 (birinchi), 8 (ikkinchi va uchinchi), 18 (to'rtinchi va beshinchi) yoki 32 (oltita) elementlardan iborat bo'lishi mumkin. So'nggi, ettinchi davr tugallanmagan.

Barcha davrlar (birinchilardan tashqari) ishqorli metal bilan boshlang va nihoyatda yaxshi gaz bilan tugaydi.

Barcha davrlarda elementlarning nisbiy atom massalari ko'payishi bilan metall bo'lmagan va metall xususiyatlarining zaiflashishining ko'payishi kuzatilmoqda. Katta davrlarda faol metallardan olijanob gazga o'tish kichik davrlarga qaraganda (8 va 32 elementdan keyin 18 va 32 elementdan) sodir bo'ladi. Bundan tashqari, kichik davrlarda kislorod birikmasidagi valentlik 1 dan 7 gacha o'sib boradi (masalan,NO CL uchun. ). Katta davrlarda, bu davr dastlab 1 dan 8 gacha ko'payadi (masalan, retoniyning beshinchi davrida, o'tkir sakrash 1 kumushga kamayadi, keyin esa yana o'sadi.

2. Guruhlar - bir xil miqdordagi valentlar elektroniga o'xshash elementlarning vertikal ustunlari guruh raqamiga teng. Asosiy (a) va yon kichik guruhlari (b) ajralib turadi.

Asosiy kichik guruhlar Kichik va katta davr elementlaridan iborat.

Yon kichik guruhlar Faqat katta vaqt elementlaridan iborat.

Asosiy kichik guruhlarda yuqoridan pastgacha metall xususiyatlari kuchayadi va metall bo'lmagan zaiflashadi. Asosiy va yon guruhlarining elementlari mulkka nisbatan juda farq qiladi.

Guruh soni elementning eng yuqori variantini ko'rsatadi (n dan tashqari,O, f).

Asosiy va yonma-yon kichik guruhlarning elementlari uchun umumiy oksidi (va ularning gidratlari) formulalari hisoblanadi. Yuqori oksidlar va ularning gidratlari elementlariI - iii Guruhlar (Borondan tashqari) asosiy xususiyatlar ustunlik qiladiIV viii - kislotali.

Guruh

Iii

Vii

VIII.

(inert gazlaridan tashqari)

Yuqori oksidi

U 2 o.

E 2 O 3

EO 2.

U 2 o 5

EO 3.

E 2 O 7

EO 4.

Yuqori oksidi gidrat

Eon.

E (u) 2

E (u) 3

H 2 EO 3

H 3 eo 4

H 2 EO 4

Neo 4.

H 4 EO 4

Asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun vodorod birikmalarining formulalari keng tarqalgan. Asosiy kichik guruhlarning elementlariI - iii Guruhlar qattiq moddalar - gidridlar (vodorod oksid darajasi - 1) vaIV - vii Guruh - gazsimon. Asosiy kichik guruhlarning elementlarining vodorod birikmasiIv Guruhlar (4) - neytralV. Guruhlar (en 3) - asoslar,Vi va vii Guruhlar (H 2 E va NE) - kislotalar.