Що таке період хімія. Що таке період в хімії - domino22

Період - рядок періодичної системи хімічних елементів, Послідовність атомів по зростанню заряду ядра і заповнення електронами зовнішньої електронної оболонки.

Періодична система має сім періодів. Перший період, що містить 2 елемента, а також другий і третій, що налічують по 8 елементів, називаються малими. Решта періоди, які мають 18 і більше елементів - великими. Сьомий період не завершений. Номер періоду, до якого відноситься хімічний елемент, визначається числом його електронних оболонок.

Кожен період починається типовим металом і закінчується благородним газом, якому передує типовий неметалл.

У першому періоді, крім гелію, є тільки один елемент - водень, що поєднує властивості, типові як для металів, так і для неметалів. У цих елементів заповнюється електронами 1s-подоболочка.

У елементів другого і третього періоду відбувається послідовне заповнення s- і р-подоболочек. Для елементів малих періодів характерно досить швидке збільшення електронегативності зі збільшенням зарядів ядер, ослаблення металевих властивостей і посилення неметалічних.

Четвертий і п'ятий періоди містять декади перехідних d-елементів, у яких після заповнення електронами зовнішнього s -подоболочки заповнюється, згідно з правилом Клечковского, d-подоболочка попереднього енергетичного рівня.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

У шостому і сьомому періоді відбувається насичення 4f- і 5f -подоболочек, внаслідок чого вони містять ще на 14 елементів більше в порівнянні з 4-м і 5-м періодами.

Внаслідок відмінності періодів по довжині і іншими ознаками існують різні способи їх відносного розташування в періодичній системі. У короткопериодной варіанті, малі періоди містять по одному ряду елементів, великі мають по два ряди. У длінноперіодних варіанті все періоди складаються з одного ряду. Ряди лантаноїдів і актиноїдів зазвичай записують окремо внизу таблиці.

Елементи одного періоду мають близькі значення атомних мас, але різні фізичні і хімічні властивості, на відміну від елементів однієї групи. Із зростанням заряду ядра у елементів одного періоду зменшується атомний радіус і збільшується кількість валентних електронів, внаслідок чого відбувається ослаблення металевих і посилення неметалічних властивостей елементів, ослаблення відновлювальних і посилення окислювальних властивостей утворених ними речовин.

Період - рядок періодичної системи хімічних елементів, послідовність атомів по зростанню заряду ядра і заповнення електронами зовнішньої електронної оболонки.

Періодична система має сім періодів. Перший період, що містить 2 елемента, а також другий і третій, що налічують по 8 елементів, називаються малими. Решта періоди, які мають 18 і більше елементів - великими. Сьомий період не завершений. Номер періоду, до якого відноситься хімічний елемент, визначається числом його електронних оболонок (енергетичних рівнів).

Зарядове число атомного ядра (синоніми: атомний номер, атомне число, порядковий номер хімічного елемента) - кількість протонів в атомному ядрі. Зарядове число дорівнює заряду ядра в одиницях елементарного заряду і одночасно дорівнює порядковому номеру відповідного ядру хімічного елемента в таблиці Менделєєва.

Група періодичної системи хімічних елементів - послідовність атомів по зростанню заряду ядра, що володіють однотипним електронною будовою.

У короткопериодной варіанті періодичної системи, групи підрозділяються на підгрупи - головні (або підгрупи A), що починаються з елементів першого і другого періодів, і побічні (підгрупи В), що містять d-елементи. Підгрупи також мають назви по елементу з найменшим зарядом ядра (як правило, по елементу другого періоду для головних підгруп і елементу четвертого періоду для побічних підгруп). Елементи однієї підгрупи мають подібні хімічні властивості.

що таке період в хімії

1. Період рядок періодичної системи хімічних елементів, послідовність атомів по зростанню заряду ядра і заповнення електронами зовнішньої електронної оболонки.

   Періодична система має сім періодів. Перший період, що містить 2 елемента, а також другий і третій, що налічують по 8 елементів, називаються малими. Решта періоди, які мають 18 і більше елементів великими. Сьомий період пошукові роботи не завершн. Номер періоду, до якого відноситься хімічний елемент, визначається числом його електронних оболонок (енергетичних рівнів).

   
   

   Кожен період (за винятком першого) починається типовим металом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) і закінчується благородним газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), якому передує типовий неметалл.

   Зоря # 769; довое число # 769; атомного ядра (синоніми: атомний номер, атомне число, порядковий номер хімічного елемента) кількість протонів в атомному ядрі. Зарядове число дорівнює заряду ядра в одиницях елементарного заряду і одночасно дорівнює порядковому номеру відповідного ядру хімічного елемента в таблиці Менделєєва.

   Група періодичної системи хімічних елементів послідовність атомів по зростанню заряду ядра, що володіють однотипним електронною будовою.

   Номер групи визначається кількістю електронів на зовнішній оболонці атома (валентних електронів) і, як правило, відповідає вищої валентності атома.

   У короткопериодной варіанті періодичної системи, групи підрозділяються на підгрупи головні (або підгрупи A), що починаються з елементів першого і другого періодів, і побічні (підгрупи В), що містять d-елементи. Підгрупи також мають назви по елементу з найменшим зарядом ядра (як правило, по елементу другого періоду для головних підгруп і елементу четвртого періоду для побічних підгруп). Елементи однієї підгрупи мають подібні хімічні властивості.

   Із зростанням заряду ядра у елементів однієї групи через збільшення числа електронних оболонок збільшуються атомні радіуси, внаслідок чого відбувається зниження електронегативності, посилення металевих і ослаблення неметалічних властивостей елементів, посилення відновлювальних і ослаблення окислювальних властивостей утворених ними речовин.

2. Горизонтальні рядки в табл. Менделєєва
3. Горезонтальна лінія (та шо злева) табл. Менделева

Еволюція періодичної системи хімічних елементів

Особливим і важливим для еволюції періодичної системи хімічних елементів виявилося введене Менделєєвим уявлення про місце елемента в системі; становище елемента визначається номерами періоду і групи. Спираючись на цю виставу, Менделєєв прийшов до висновку про необхідність зміни прийнятих тоді атомних ваг деяких елементів (U, In, Ce і його аналогів), в чому відбулося перше практичне застосування П. с. е., а також вперше передбачив існування і основні властивості декількох невідомих елементів, яким відповідали незаповнені клітини П. с. е. Класичним прикладом є передбачення «екаалюмінієм» (майбутнього Ga, відкритого П. Лекок де Буабодраном в 1875), «екабор» (Sc, відкритого шведським вченим Л. Нильсоном в 1879) і «екасіліція» (Ge, відкритого німецьким ученим К. Вінклер в 1886). Крім того, Менделєєв передбачив існування аналогів марганцю (майбутні Тс і Re), телуру (Po), йоду (At), цезію (Fr), барію (Ra), танталу (Pa).

Багато в чому представляла емпіричне узагальнення фактів, оскільки був неясний фізичний сенс періодичного закону і було відсутнє пояснення причин періодичної зміни властивостей елементів залежно від зростання атомної ваги.

цього аж до фізичного обгрунтування періодичного закону і розробки теорії П. с. е. багато фактів не вдавалося пояснити. Так, несподіваним стало відкриття в кінці 19 ст. інертних газів, які, здавалося, не знаходили місця в П. с. е .; ця трудність була усунена завдяки включенню в П. с. е. самостійної нульової групи (згодом VIIIa-підгрупи). Відкриття багатьох «радіоелементів» на початку 20 ст. привело до протиріччя між необхідністю їх розміщення в П. с. е. і її структурою (для більш ніж 30 таких елементів було 7 «вакантних» місць в шостому і сьомому періодах). Це протиріччя було подолано в результаті відкриття ізотопів. Нарешті, величина атомної ваги (атомної маси) як параметра, що визначає властивості елементів, поступово втрачала своє значення.

Структура періодичної системи хімічних елементів.

Сучасна (1975) П. с. е. охоплює 106 хімічних елементів; з них все трансуранові (Z \u003d 93-106), а також елементи з Z \u003d 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) і 87 (Fr) отримані штучно. За всю історію П. с. е. було запропоновано велика кількість (Кількох сотень) варіантів її графічного зображення, Переважно у вигляді таблиць; відомі зображення і у вигляді різних геометричних фігур (просторових і площинних), аналітичних кривих (наприклад, спіралі) і т.д. Найбільшого поширення набули три форми П.

е .: коротка, запропонована Менделєєвим (рис. 2) і отримала загальне визнання (в сучасному вигляді вона дана на іл.); довга (рис. 3); сходова (рис. 4). Довгу форму також розробляв Менделєєв, а в удосконаленому вигляді вона була запропонована в 1905 А. Вернером. Сходова форма запропонована англійським ученим Т. Бейлі (1882), данським ученим Ю. Томсеном (1895) і вдосконалена Н. Бором (1921). Кожна з трьох форм має переваги і недоліки. Фундаментальним принципом побудови П. с. е. є поділ всіх хімічних елементів на групи і періоди. Кожна група в свою чергу поділяється на головну (а) і побічну (б) підгрупи. У кожній підгрупі містяться елементи, що володіють подібними хімічними властивостями. Елементи а- і б-підгруп у кожній групі, як правило, виявляють між собою певне хімічне схожість, головним чином у вищих ступенях окислення, які, як правило, відповідають номеру групи. Періодом називається сукупність елементів, що починається лужним металом і закінчується інертним газом (особливий випадок - перший період); кожен період містить строго певне число елементів. П. с. е. складається з 8 груп і 7 періодів (сьомий поки не завершений).

Перший період періодичної системи елементів

Специфіка першого періоду полягає в тому, що він містить всього 2 елементи: H і He. Місце H в системі неоднозначно: водень проявляє властивості, загальні з лужними металами і з галогенами, його поміщають або в Ia-, або (переважно) в VIIa-підгрупу. Гелій - перший представник VIIa-підгрупи (проте довгий час Хіба ж то й все інертні гази об'єднували в самостійну нульову групу).

Другий період періодичної системи елементів

Другий період (Li - Ne) містить 8 елементів. Він починається лужним металом Li, єдина ступінь окислення якого дорівнює I. Потім йде Be - метал, ступінь окислення II. Металевий характер наступного елементу У виражений слабо (ступінь окислення III). Той, хто йде за ним C - типовий неметалл, може бути як позитивно, так і негативно чотиривалентність. Наступні N, O, F і Ne - неметали, причому тільки у N найвищий рівень окислення V відповідає номеру групи; кисень лише в рідкісних випадках проявляє позитивну валентність, а для F відома ступінь окислення VI. Завершує період інертний газ Ne.

Третій період періодичної системи елементів

Третій період (Na - Ar) також містить 8 елементів, характер зміни властивостей яких багато в чому аналогічний що спостерігається в другому періоді. Однак Mg, на відміну від Be, більш металеві, так само як і Al в порівнянні з В, хоча Al властива амфотерность. Si, Р, S, Cl, Ar - типові неметали, але всі вони (крім Ar) виявляють вищі ступені окислення, рівні номеру групи. Таким чином, в обох періодах у міру збільшення Z спостерігається ослаблення металевого і посилення неметаллического характеру елементів. Менделєєв називав елементи другого і третього періодів (малих, по його термінології) типовими. Істотно, що вони належать до числа найбільш поширених в природі, а С, N і O є поряд з H основними елементами органічної матерії (органогенами). Всі елементи перших трьох періодів входять в підгрупи а.

Сучасна термінологія - елементи цих періодів відносяться до s-елементів (лужні і лужноземельні метали), що становить Ia- і IIa-підгрупи (виділені на кольоровий таблиці червоним кольором), і р-елементів (В - Ne, At - Ar), що входять в IIIa - VIIIa-підгрупи (їх символи виділені помаранчевим кольором). Для елементів малих періодів із зростанням порядкових номерів спочатку спостерігається зменшення атомних радіусів, а потім, коли число електронів в зовнішній оболонці атома вже значно зростає, їх взаємне відштовхування приводить до збільшення атомних радіусів. Черговий максимум досягається на початку наступного періоду на лужному елементі. Приблизно така ж закономірність характерна для іонних радіусів.

Четвертий період періодичної системи елементів

Четвертий період (K - Kr) містить 18 елементів (перший великий період, по Менделєєву). Після лужного металу K і лужноземельних Ca (s-елементи) слід ряд з десяти так званих перехідних елементів (Sc - Zn), або d-елементів (символи дані синім кольором), які входять в підгрупи б відповідних груп П. с. е. Більшість перехідних елементів (всі вони метали) проявляє вищі ступені окислення, рівні номеру групи. Виняток - тріада Fe - Co - Ni, де два останніх елемента максимально позитивно тривалентним, а залізо в певних умовах відомо в ступені окислення VI. Елементи, починаючи з Ga і кінчаючи Kr (р-елементи), належать до підгрупах а, і характер зміни їх властивостей такої ж, як і в відповідних інтервалах Z у елементів другого і третього періодів. Встановлено, що Kr здатний утворювати хімічні сполуки (головним чином з F), але ступінь окислення VIII для нього невідома.

П'ятий період періодичної системи елементів

П'ятий період (Rb - Xe) побудований аналогічно четвертому; в ньому також є вставка з 10 перехідних елементів (Y - Cd), d-елементів. Специфічні особливості періоду: 1) в тріаді Ru - Rh - Pd тільки рутеній проявляє ступінь окислення VIII; 2) всі елементи підгруп а проявляють вищі міри окислення, рівні номеру групи, включаючи і Xe; 3) у I відзначаються слабкі металеві властивості. Таким чином, характер зміни властивостей у міру збільшення Z у елементів четвертого і п'ятого періодів складніший, оскільки металеві властивості зберігаються у великому інтервалі порядкових номерів.

Шостий період періодичної системи елементів

Шостий період (Cs - Rn) включає 32 елемента. У ньому крім 10 d-елементів (La, Hf - Hg) міститься сукупність з 14 f-елементів, лантаноїдів, від Ce до Lu (символи чорного кольору). Елементи від La до Lu хімічно вельми схожі. У короткій формі П. с. е. лантаноїди включаються в клітку La (оскільки їх переважна ступінь окислення III) і записуються окремим рядком внизу таблиці. Цей прийом кілька незручний, оскільки 14 елементів виявляються як би поза таблицею. Подібного недоліку позбавлені довга і сходова форми П. с. е., добре відображають специфіку лантаноїдів на тлі цілісної структури П. с. е. Особливості періоду: 1) в тріаді Os - Ir - Pt лише осмій проявляє ступінь окислення VIII; 2) At має більш виражений (в порівнянні з 1) металевий характер; 3) Rn, мабуть (його хімія мало вивчена), має бути найбільш реакционноспособним з інертних газів.

Якщо таблиця Менделєєва здається вам складним для розуміння, ви не самотні! Хоча буває непросто зрозуміти її принципи, вміння працювати з нею допоможе при вивченні природничих наук. Для початку вивчіть структуру таблиці і те, яку інформацію можна дізнатися з неї про кожен хімічний елемент. Потім можна приступити до вивчення властивостей кожного елемента. І нарешті, за допомогою таблиці Менделєєва можна визначити число нейтронів в атомі того чи іншого хімічного елемента.

кроки

Частина 1

структура таблиці

Таблиця Менделєєва, або періодична система хімічних елементів, починається в лівому верхньому кутку і закінчується в кінці останнього рядка таблиці (в нижньому правому куті). Елементи в таблиці розташовані зліва направо в порядку зростання їх атомного номера. Атомний номер показує, скільки протонів міститься в одному атомі. Крім того, зі збільшенням атомного номера зростає і атомна маса. Таким чином, по розташуванню того чи іншого елемента в таблиці Менделєєва можна визначити його атомну масу.

1. Як видно, кожен наступний елемент містить на один протон більше, ніж попередній йому елемент. Це очевидно, якщо подивитися на атомні номери. Атомні номери зростають на один при русі зліва направо. Оскільки елементи розташовані по групах, деякі елементи таблиці залишаються порожніми.

   • Наприклад, перший рядок таблиці містить водень, який має атомний номер 1, і гелій з атомним номером 2. Однак вони розташовані на протилежних краях, тому що належать до різних груп.

2. Дізнайтеся про групи, які включають в себе елементи зі схожими фізичними і хімічними властивостями. Елементи кожної групи розташовуються у відповідній вертикальній колонці. Як правило, вони позначаються одним кольором, що допомагає визначити елементи зі схожими фізичними і хімічними властивостями і передбачити їх поведінку. Всі елементи тієї чи іншої групи мають однакове число електронів на зовнішній оболонці.

   • Водень можна віднести як до групи лужних металів, так і до групи галогенів. У деяких таблицях його вказують в обох групах.
   • У більшості випадків групи пронумеровані від 1 до 18, і номери ставляться вгорі або внизу таблиці. Номери можуть бути вказані римськими (наприклад, IA) або арабськими (наприклад, 1A або 1) цифрами.
   • При русі вздовж колонки зверху вниз кажуть, що ви «переглядаєте групу».

3. Дізнайтеся, чому в таблиці присутні порожні клітинки. Елементи впорядковані не тільки відповідно до їх атомним номером, але і по групах (елементи однієї групи мають схожі фізичними і хімічними властивостями). Завдяки цьому можна легше зрозуміти, як поводиться той чи інший елемент. Однак зі зростанням атомного номера не завжди присутні елементи, які потрапляють до відповідної групи, тому в таблиці зустрічаються порожні клітинки.

   • Наприклад, перші 3 рядки мають порожні клітинки, оскільки перехідні метали зустрічаються лише з атомного номера 21.
   • Елементи з атомними номерами з 57 по 102 відносяться до рідкоземельних елементів, і зазвичай їх виносять в окрему підгрупу в нижньому правому куті таблиці.

4. Кожен рядок таблиці являє собою період. Всі елементи одного періоду мають однакове число атомних орбіталей, на яких розташовані електрони в атомах. Кількість орбіталей відповідає номеру періоду. Таблиця містить 7 рядків, тобто 7 періодів.

   • Наприклад, атоми елементів першого періоду мають одну орбіталь, а атоми елементів сьомого періоду - 7 орбіталей.
   • Як правило, періоди позначаються цифрами від 1 до 7 зліва таблиці.
   • При русі вздовж рядка зліва направо кажуть, що ви «переглядаєте період».

5. Навчіться розрізняти метали, металоїди і неметали. Ви краще будете розуміти властивості того чи іншого елемента, якщо зможете визначити, до якого типу він відноситься. Для зручності в більшості таблиць метали, металоїди і неметали позначаються різними кольорами. Метали знаходяться в лівій, а неметали - в правій частині таблиці. Металоїди розташовані між ними.

   Частина 2

   позначення елементів

   1. Кожен елемент позначається однією або двома латинськими буквами. Як правило, символ елемента наведено великими літерами в центрі відповідного осередку. Символ являє собою скорочену назву елемента, яке збігається в більшості мов. При проведенні експериментів і роботі з хімічними рівняннями зазвичай використовуються символи елементів, тому корисно пам'ятати їх.

      • Зазвичай символи елементів є скороченням їх латинської назви, хоча для деяких, особливо недавно відкритих елементів, Вони отримані з загальноприйнятої назви. Наприклад, гелій позначається символом He, що близько до загальноприйнятої назви в більшості мов. У той же час залізо позначається як Fe, що є скороченням його латинської назви.

   2. Зверніть увагу на повну назву елемента, якщо воно наведено в таблиці. Це «ім'я» елемента використовується в звичайних текстах. Наприклад, «гелій» і «вуглець» є назвами елементів. Зазвичай, хоча і не завжди, повні назви елементів вказуються під їх хімічним символом.

      • Іноді в таблиці не вказуються назви елементів і наводяться лише їх хімічні символи.

   3. Знайдіть атомний номер. Зазвичай атомний номер елемента розташований вгорі відповідного осередку, посередині або в кутку. Він може також перебувати під символом або назвою елемента. Елементи мають атомні номери від 1 до 118.

      • Атомний номер завжди є цілим числом.

   4. Пам'ятайте про те, що атомний номер відповідає числу протонів в атомі. Всі атоми того чи іншого елемента містять однакову кількість протонів. На відміну від електронів, кількість протонів в атомах елемента залишається постійним. В іншому випадку вийшов би інший хімічний елемент!

      • За атомному номеру елемента можна також визначити кількість електронів і нейтронів в атомі.

   5. Зазвичай кількість електронів дорівнює числу протонів. Винятком є \u200b\u200bтой випадок, коли атом іонізований. Протони мають позитивний, а електрони - негативний заряд. Оскільки атоми зазвичай нейтральні, вони містять однакову кількість електронів і протонів. Проте, атом може захоплювати електрони або втрачати їх, і в цьому випадку він іонізується.

      • Іони мають електричний заряд. Якщо в іоні більше протонів, то він має позитивним зарядом, і в цьому випадку після символу елемента ставиться знак «плюс». Якщо іон містить більше електронів, він має негативний заряд, що позначається знаком «мінус».
      • Знаки «плюс» і «мінус» не ставляться, якщо атом не є іоном.

ПЕРІОДИЧНА ТАБЛИЦЯ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Графічним зображенням періодичного закону є періодична таблиця. Вона містить 7 періодів і 8 груп.

Коротка форма таблиці Д.І. Менделєєва.

Напівдовгими варіант таблиці Д.І. Менделєєва.

Існує ще й довгий варіант таблиці, він схожий на напівдовгими, але тільки лантаноїди і актиноїди не винесені за межі таблиці.

Оригінал таблиці Д. І. Менделєєва

1. період -хімічні елементи, розташовані в рядок (1 - 7)

малі (1, 2, 3) - складаються з одного ряду елементів

великі (4, 5, 6, 7) - складаються з двох рядів - парного і непарного

Періоди можуть складатися з 2 (перший), 8 (другий і третій), 18 (четвертий і п'ятий) або 32 (шостий) елементів. Останній, сьомий період незавершений.

Всі періоди (крім першого) починаються лужним металом, а закінчуються благородним газом.

У всіх періодах зі збільшенням відносних атомних мас елементів спостерігається посилення неметалічних і ослаблення металевих властивостей. У великих періодах перехід властивостей від активного металу до благородного газу відбувається більш повільно (через 18 і 32 елемента), ніж в малих періодах (через 8 елементів). Крім того, в малих періодах зліва направо валентність в з'єднаннях з киснем зростає від 1 до 7 (наприклад, відNa до Cl ). У великих періодах спочатку валентність зростає від 1 до 8 (наприклад, в п'ятому періоді від рубідію до Рутенію), потім відбувається різкий стрибок, і валентність зменшується до 1, має срібло, потім знову зростає.

2. Групи - вертикальні стовпці елементів з однаковим числом валентних електронів, рівним номером групи. Розрізняють головні (А) і побічні підгрупи (Б).

Головні підгрупи складаються з елементів малих і великих періодів.

побічні підгрупи складаються з елементів тільки великих періодів.

У головних підгрупах зверху вниз металеві властивості посилюються, а неметалічні слабшають. Елементи головних і побічних груп сильно відрізняються за властивостями.

Номер групи показує вищу валентність елемента (крім N,O, F).

Спільними для елементів головних і побічних підгруп є формули вищих оксидів (і їх гідратів). У вищих оксидів і їх гідратів елементівI - III груп (крім бору) переважають основні властивості, зIV по VIII - кислотні.

Група			III				VII	VIII (Крім інертних газів)
Вищий оксид	Е 2 О	ЕО	Е 2 О 3	ЕО 2	Е 2 О 5	ЕО 3	Е 2 О 7	ЕО 4
Гідрат вищого оксиду	Еон	Е (ОН) 2	Е (ОН) 3	Н 2 ЕО 3	Н 3 ЕО 4	Н 2 ЕО 4	НЕО 4	Н 4 ЕО 4

Для елементів головних підгруп загальними є формули водневих з'єднань. Елементи головних підгрупI - III груп утворюють тверді речовини - гідриди (водень в ступеня окислення - 1), аIV - VII груп - газоподібні. Водневі з'єднання елементів головних підгрупIV групи (ЕН 4) - нейтральні,V групи (ЕН 3) - підстави,VI і VII груп (Н 2 Е і НЕ) - кислоти.